tag:blogger.com,1999:blog-19799951155687389342024-03-13T03:55:34.495-07:00Alcanos, Alquenos y AlquinosAnonymoushttp://www.blogger.com/profile/16610768091374978109noreply@blogger.comBlogger3125tag:blogger.com,1999:blog-1979995115568738934.post-22780623995532530352012-07-23T14:46:00.000-07:002012-07-23T14:46:08.169-07:00alcoholes<br />
<br />
<b>ALCOHOLES</b><br />
Los alcoholes son compuestos orgánicos formados a partir de los <span style="background-color: white;">hidrocarburos mediante la sustitución de uno o más grupos </span><span style="background-color: white;">hidroxilo por un número igual de átomos de hidrógeno. El
término se hace también extensivo a diversos productos </span><span style="background-color: white;">sustituidos que tienen carácter neutro y que contienen uno o más</span><br />
grupos alcoholes.<br />
<b>Usos</b><br />
Los alcoholes se utilizan como productos químicos intermedios y <span style="background-color: white;">disolventes en las industrias de textiles, colorantes, productos </span><span style="background-color: white;">químicos, detergentes, perfumes, alimentos, bebidas, cosméticos, </span><span style="background-color: white;">pinturas y barnices. Algunos compuestos se utilizan también en la </span><span style="background-color: white;">desnaturalización del alcohol, en productos de limpieza, aceites</span><br />
y tintas de secado rápido, anticongelantes, agentes espumígenos <span style="background-color: white;">y en la flotación de minerales.</span><br />
El n-propanol es un disolvente utilizado en lacas, cosméticos, <span style="background-color: white;">lociones dentales, tintas de impresión, lentes de contacto y </span><span style="background-color: white;">líquidos de frenos. También sirve como antiséptico, aromatizante </span><span style="background-color: white;">sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos, producto químico </span><span style="background-color: white;">intermedio y desinfectante. El isopropanol es otro disolvente industrial importante que se utiliza como anticongelante, en aceites </span><span style="background-color: white;">y tintas de secado rápido, en la desnaturalización de alcoholes </span><span style="background-color: white;">y en perfumes. Se emplea como antiséptico y sustitutivo del </span><span style="background-color: white;">alcohol etílico en cosméticos (p. ej. lociones para la piel, tónicos </span><span style="background-color: white;">capilares y alcohol para fricciones), pero no puede utilizarse en </span><span style="background-color: white;">productos farmacéuticos aplicados internamente. El isopropanol </span><span style="background-color: white;">es un ingrediente de jabones líquidos, limpiacristales, aromatizante sintético de bebidas no alcohólicas y alimentos y producto </span><span style="background-color: white;">químico intermedio.</span><br />
El n-butanol se emplea como disolvente de pinturas, lacas, <span style="background-color: white;">barnices, resinas naturales y sintéticas, gomas, aceites vegetales, </span><span style="background-color: white;">tintes y alcaloides. Se utiliza como sustancia intermedia en la </span><span style="background-color: white;">fabricación de productos químicos y farmacéuticos, y en las </span><span style="background-color: white;">industrias de cuero artificial, textiles, gafas de seguridad, pastas</span><br />
de caucho, barnices de laca, impermeables, películas fotográficas <span style="background-color: white;">y perfumes. El sec-butanol se utiliza también como disolvente y </span><span style="background-color: white;">producto químico intermedio, y se encuentra en líquidos hidráulicos de frenos, limpiadores industriales, abrillantadores, decapantes de pinturas, agentes de flotación para minerales, esencias </span><span style="background-color: white;">de frutas, perfumes y colorantes.</span><br />
El isobutanol , un disolvente para revestimientos de superficie y <span style="background-color: white;">adhesivos, se emplea en lacas, decapantes de pinturas, perfumes, </span><span style="background-color: white;">productos de limpieza y líquidos hidráulicos. El terc-butanol se</span><br />
utiliza para la eliminación del agua de los productos, como disolvente en la fabricación de fármacos, perfumes y aromas, y como<br />
producto químico intermedio. También es un ingrediente de<br />
productos industriales de alcohol, un desnaturalizante de alcoholes y un cebador de octano en gasolinas. Los alcoholes amílicos <span style="background-color: white;">actúan como espumígenos en la flotación de minerales. Muchos </span><span style="background-color: white;">alcoholes, entre ellos el alcohol metilamílico, 2-etilbutanol, 2-etilhexanol, </span><span style="background-color: white;">ciclohexanol, 2-octanol y metilciclohexanol, se utilizan en la fabricación </span><span style="background-color: white;">de lacas. Además de sus numerosas aplicaciones como disolventes, el ciclohexanol y el metilciclohexanol son también útiles </span><span style="background-color: white;">en la industria textil. El ciclohexanol se utiliza en el acabado</span><br />
de tejidos, el procesado del cuero y como homogeneizador de <span style="background-color: white;">jabones y emulsiones detergentes sintéticas. El metilciclohexanol </span><span style="background-color: white;">es un componente de productos quitamanchas a base de jabón y </span><span style="background-color: white;">un agente de mezcla en jabones y detergentes para tejidos especiales. El alcohol bencílico se utiliza en la preparación de perfumes, </span><span style="background-color: white;">productos farmacéuticos, cosméticos, colorantes, tintas y ésteres </span><span style="background-color: white;">bencílicos. Sirve también como disolvente de lacas, plastificante y </span><span style="background-color: white;">desengrasante en productos para la limpieza de alfombras. El</span><br />
2-cloroetanol se emplea como agente de limpieza y disolvente de <span style="background-color: white;">éteres de celulosa.</span><br />
El etanol es la materia prima de numerosos productos, como <span style="background-color: white;">acetaldehído, éter etílico y cloroetano. Se utiliza como anticongelante, aditivo alimentario y medio de crecimiento de levaduras,</span><br />
en la fabricación de revestimientos de superficie y en la preparación de mezclas de gasolina y alcohol etílico. La producción de <span style="background-color: white;">butadieno a partir de alcohol etílico ha tenido una gran importancia en las industrias de los plásticos y el caucho sintético. El </span><span style="background-color: white;">alcohol etílico puede disolver muchas sustancias y, por este</span><br />
motivo, se utiliza como disolvente en la fabricación de fármacos, <span style="background-color: white;">plásticos, lacas, barnices, plastificantes, perfumes, cosméticos, </span><span style="background-color: white;">aceleradores del caucho, etc. </span><br />
<span style="background-color: white;">El metanol es un disolvente de tintas, colorantes, resinas y adhesivos. Se utiliza en la fabricación de película fotográfica, plásticos, </span><span style="background-color: white;">jabones textiles, tintes de madera, tejidos con capa de resina </span><span style="background-color: white;">sintética, cristal inastillable y productos impermeabilizantes. Sirve </span><span style="background-color: white;">como materia prima para la fabricación de muchos productos </span><span style="background-color: white;">químicos y es un ingrediente de decapantes de pinturas </span><span style="background-color: white;">y barnices, productos desengrasantes, líquidos embalsamadores y </span><span style="background-color: white;">mezclas anticongelantes. </span><span style="background-color: white;">El pentanol se utiliza en la fabricación de lacas, pinturas,</span><br />
barnices, decapantes, caucho, plásticos, explosivos, líquidos <span style="background-color: white;">hidráulicos, pegamentos para calzado, perfumes, productos </span><span style="background-color: white;">químicos y farmacéuticos, y en la extracción de grasas. Cuando </span><span style="background-color: white;">se utilizan como disolventes, sirven perfectamente las mezclas de </span><span style="background-color: white;">alcoholes, pero para síntesis químicas o extracciones más selectivas se requieren a menudo productos más puros.</span><br />
Después del cloruro de alilo, el alcohol alílico es el compuestos <span style="background-color: white;">alílico más importante en la industria. Se utiliza en la fabricación</span><br />
de productos farmacéuticos y en síntesis químicas en general, <span style="background-color: white;">pero sobre todo para la producción de una serie de ésteres </span><span style="background-color: white;">alílicos, los más importantes de los cuales son el ftalato de dialilo </span><span style="background-color: white;">y el isoftalato de dialilo, que sirven de monómeros y repolímeros.</span><br />
<br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/16610768091374978109noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1979995115568738934.post-63696567613630289742012-05-31T12:59:00.003-07:002012-05-31T12:59:45.589-07:00<br />
<blockquote class="tr_bq" style="background-color: white; color: #333333; font-family: Arial, Tahoma, Helvetica, FreeSans, sans-serif; font-size: 13px; line-height: 18px;">
<blockquote class="tr_bq">
<blockquote class="tr_bq">
<span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1979995115568738934" id="alcanosa" name="alcanosa" style="color: #015782; font-size: 18px; text-decoration: none;">Alcanos</a>Se les denomina también <em>hidrocarburos aromáticos o parafinas</em>. Así como también, la denominación de saturados les viene porque poseen la máxima cantidad de hidrógeno que una cadena carbonada puede admitir. La denominación de parafinas se refiere a su poca actividad <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/Quimica/index.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">química</a>, actividad limitada que obedece a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, y a la firmeza con que los átomos de hidrógeno se unen a la cadena carbonada.Todos los enlaces dentro de la molécula de alcanos son de tipo simple. Los alcanos se obtienen mayoritariamente del <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#pe" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">petróleo</a>. Son los <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">productos</a> base para la obtención de otros compuestos orgánicos.<b>Propiedades Físicas</b><b>1. <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Estado</a> Físico:</b> a 25°C los <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidro" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">hidrocarburos</a> normales desde C1 hasta C4 son <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">gases</a>, desde C5 hasta C17 son líquidos y desde C18 en adelante son sólidos.<b>2. Puntos de Ebullición:</b> los puntos de ebullición muestran un aumento constante al aumentar el número de átomos de carbono. Sin embargo, la ramificación de la cadena del alcano disminuye notablemente el punto de ebullición, porque las moléculas que forman el compuesto se van haciendo esféricamente más simétricas y, en consecuencia, disminuyen las fuerzas de atracción entre ellas.<b>3. Puntos de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Fusión</a>:</b> los alcanos no muestran el mismo aumento en los puntos de fusión con el aumento del número de átomos de carbono. Se observa una alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de átomos de carbono, al siguiente con un número impar de átomos de carbono. Por ejemplo, el propano (p.f = -187°C) funde a menor <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">temperatura</a> que el etano (p.f = -172°C) y aun menor temperatura que el metano (p.f = -183°C). En general, el punto de fusión aumenta con el número de átomos de carbono y la simetría de la molécula.<b>4. <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Densidad</a>:</b> los alcanos son los menos densos de los compuestos orgánicos. Todos los alcanos tienen densidades considerablemente menores a 1g/mL, (la densidad del <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">agua</a> a 4°C).<b>5. Solubilidad:</b> los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad, y a su incapacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí, y generalmente se disuelven en solventes de baja polaridad.<b>Reacciones ó Propiedades Químicas</b>A temperatura <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">ambiente</a> los alcanos son inertes a la mayoría de los reactivos comunes.Entre las reacciones más importantes de los alcanos se encuentran:<b>1. <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Combustión</a>:</b> en presencia del <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">calor</a> producido por una llama, los alcanos reaccionan con el oxígeno atmosférico originando dioxido de carbono (g) y agua (combustión completa). En la reacción se libera una gran cantidad de calor.<img alt="Monografias.com" src="http://www.monografias.com/trabajos76/compuestos-organicos/image001.gif" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; border-bottom-left-radius: 0px; border-bottom-right-radius: 0px; border-top-left-radius: 0px; border-top-right-radius: 0px; border: 0px; box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; padding: 8px;" /><b style="color: #445555; font-size: 14px;">2. Halogenación:</b><span style="background-color: white; color: #445555; font-size: 14px;"> reacción de sustitución por radicales libres. En presencia de </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; font-size: 14px; text-decoration: none;">luz</a><span style="background-color: white; color: #445555; font-size: 14px;"> o calentados a temperatura de 300°C o más, los alcanos reaccionan con cloro o bromo dando origen a </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; font-size: 14px; text-decoration: none;">mezclas</a><span style="background-color: white; color: #445555; font-size: 14px;"> de derivados halogenados, y desprendiendo halogenuros de hidrógeno. La mezcla de derivados halogenados indica que todos los átomos de hidrógeno del hidrocarburo son susceptibles de sustitución. La halogenación se produce por un mecanismo de radicales libres, en la cual la luz suministra la energía necesaria para que se realice la reacción.</span><b>3. Pirólisis:</b> es la descomposición de una sustancia por la sola <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos35/categoria-accion/categoria-accion.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">acción</a> del <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/transf-calor/transf-calor.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">calor</a>. La pirólisis de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/orimu/orimu.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">alcanos</a>, en particular en lo que concierne al <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#pe" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">petróleo</a>, se conoce como cracking. En le cracking térmico, los alcanos se hacen pasar por una cámara calentada a <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/termodinamica/termodinamica.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">temperatura</a> elevada, con lo cual los alcanos de cadena larga y alta masa molar, se convierten en alcanos mas livianos, alquenos y algo de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos34/hidrogeno/hidrogeno.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">hidrógeno</a>. la temperatura oscila entre 400°C y 600°C y la reacción se puede ejecutar con catalizador o sin él. La ecuación <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/Quimica/index.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">química</a> general para la pirólisis es:<img alt="Monografias.com" src="http://www.monografias.com/trabajos76/compuestos-organicos/image002.gif" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; border-bottom-left-radius: 0px; border-bottom-right-radius: 0px; border-top-left-radius: 0px; border-top-right-radius: 0px; border: 0px; box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; padding: 8px;" /><a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1979995115568738934" id="alquenosa" name="alquenosa" style="color: #015782; text-decoration: none;">Alquenos</a>Los alquenos son <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/petro/petro.shtml#hidro" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">hidrocarburos</a> alifáticos que poseen un doble enlace entre dos átomos de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/ciclos-quimicos/ciclos-quimicos.shtml#car" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">carbono</a> consecutivos. El doble enlace es un punto reactivo o un <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/dinamica-grupos/dinamica-grupos.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">grupo</a> funcional y es el que determina principalmente las propiedades de los alquenos.Los alquenos también se conocen como hidrocarburos insaturados (tienen menos hidrógeno que el máximo posible). Un antiguo nombre de esta <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/fami/fami.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">familia</a>de compuestos es oleofinas.<b>Propiedades Físicas</b><b>1. <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos12/elorigest/elorigest.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Estado</a> Físico:</b> los tres primeros miembros son <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/termodi/termodi.shtml#teo" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">gases</a> a temperatura ordinaria, del C5 hasta el C18 son líquidos y los demás sólidos.<b>2. Puntos de Ebullición:</b> son un poco más bajos (algunos grados) que los alcanos.<b>3. Puntos de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Fusión</a>:</b> son ligeramente mayores que el de los alcanos.<b>4. <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/estat/estat.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Densidad</a>:</b> un poco más alta que la de los alcanos.<b>5. Solubilidad:</b> la solubilidad de los alquenos en <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/problemadelagua/problemadelagua.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">agua</a>, aunque debil, es considerablemente más alta que la de los alcanos, debido a que la concentración de los electrones en el doble enlace, produce una mayor atracción del extremo positivo del dipolo de la molécula de agua.<b>Reacciones ó Propiedades Químicas</b><b>1. <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/impacto-ambiental/impacto-ambiental.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">Combustión</a>:</b> en presencia del calor producido por una llama, los alquenos reaccionan con el <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/falta-oxigeno/falta-oxigeno.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">oxígeno</a> atmosférico, originando dióxido de carbono (g) y agua. Esto constituye una combustión completa. En la reacción se libera gran cantidad de calor.<b>2. Adición de un reactivo isométrico:</b> X2 (H2, Cl2, Br2).<b>Hidrogenación:</b> adición de una molécula de hidrógeno (H2 ó H-H)Los alquenos al ponerlos en contacto con el hidrógeno (H2) en presencia de un catalizador tal como el Pt, Pd ó Ni finalmente divididos, dan origen a alcanos.<img alt="Monografias.com" src="http://www.monografias.com/trabajos76/compuestos-organicos/image003.gif" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; border-bottom-left-radius: 0px; border-bottom-right-radius: 0px; border-top-left-radius: 0px; border-top-right-radius: 0px; border: 0px; box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; padding: 8px;" />El doble enlace se rompe.<b>Halogenación:</b> adición de una molécula de halógeno (X2, donde X es F, Cl, Br ó I).Los alquenos reaccionan con el bromo (Br - Br), disuelto en tetracloruro de carbono (CCl4), a temperatura <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/medio-ambiente-venezuela/medio-ambiente-venezuela.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">ambiente</a> y en ausencia de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/natlu/natlu.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">luz</a>. Se forma un compuesto cuyo nombre general es dihalogenuro vecinal ó dihaluro vecinal (vic-dihaluro). Se sabe que la reacción se ha efectuado, porque el <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">color</a> rojo pardo del bromo en el CCl4 desaparece casi instantáneamente. La reacción de adición se presenta así:<img alt="Monografias.com" src="http://www.monografias.com/trabajos76/compuestos-organicos/image004.gif" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; border-bottom-left-radius: 0px; border-bottom-right-radius: 0px; border-top-left-radius: 0px; border-top-right-radius: 0px; border: 0px; box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.199219) 0px 0px 20px; padding: 8px;" />El bromo disuelto en CCl4 es un reactivo útil para distinguir entre alquenos y alcanos, ya que estos últimos no reaccionan con él.<b>Adición de haluros de hidrógeno</b>: HY = HX, donde X es Cl, Br ó ILa adición de haluros de hidrógeno al doble enlace de un alqueno, da lugar al derivado monohalogenado llamado halogenuro de alquilo o haluro de alquilo, de fórmula general RX. Si el alqueno es simétrico se aplica la regla de Markonikov.<b>Adición de ácido sulfúrico: H2SO4 (H – OSO3H)</b>Cuando los alquenos se tratan en frío con ácido sulfúrico concentrado, reaccionan por adición (sigue la regla de Markonikov), formando el sulfato ácido de alquilo correspondiente de fórmula ROSO3H.<b>Adición de ozono (O3): ozonólisis</b>Se utiliza esta reacción para localizar el doble enlace. La reacción del ozono con un alqueno conduce a la formación de un ozónido. Algunos ozónidos son inestables cuando están secos y pueden explotar con gran <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/la-violencia/la-violencia.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">violencia</a>. Ordinariamente no se aislan, sino que la mezcla de reacción se trata en condiciones reductoras, dando aldehidos y cetonas como <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">productos</a>.<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1979995115568738934" id="alquinosa" name="alquinosa" style="color: #015782; text-decoration: none;">Alquinos</a>Los alquinos son hidrocarburos alifáticos que poseen un triple enlace entre dos <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/atomo/atomo.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">átomo</a> de carbono adyacentes. El triple enlace es un punto reactivo o un grupo funcional y es el que determina principalmente las propiedades de los alquinos. Los alquinos también se conocen como hidrocarburos acetilénicos, debido a que el primer miembro de esta serie homóloga es el acetileno o etino.<b>Propiedades Físicas</b><b>1. Estado Físico:</b> son gases hasta el C5, líquidos hasta el C15 y luego sólidos<b>2. Puntos de Ebullición:</b> son más altos que los de los correspondientes alquenos y alcanos<b>3. Puntos de Fusión:</b> se puede decir lo mismo que para el punto de ebullición<b>4. Densidad:</b> igual que en los casos anteriores<b>5. Solubilidad:</b> se disuelven en solventes no polares<b>Reacciones ó Propiedades Químicas</b>El triple enlace es menos reactivo que el doble enlace.<b>1. Combustión:</b> en presencia de calor producido por una llama, los alquinos reaccionan con el oxígeno atmosférico, originando dioxido de carbono (g) y agua, lo cual constituye una combustión completa. En la reacción se libera gran cantidad de calor.<b>2. Hidrogenación:</b> la hidrogenación catalítica (Ni, Pt, Pd) conduce primero a la formación de un alqueno y luego a la del alcano correspondiente.<b>3. Halogenación:</b> los alquinos en presencia de un catalizador reaccionan con dos moléculas de halógeno, originando los tetrahaluros de alquilo.<b>4. Adición de haluros de hidrógeno (HCl, HBr):</b> la adición de haluros de hidrógeno al triple enlace, conduce a la formación de dihaluro geminal.<b>5. Adición de agua:</b> se utiliza para formar etanal (aldehído con dos átomos de carbono), el cual puede oxidars luego a ácido acético (ácido orgánico con dos átomo de carbono). La reacción se lleva a cabo utilizando H2SO4 y HgSO4 como catalizadores. La adición de agua a otros alquinos no origina aldehídos, sino cetonas, ya que el –OH se fija al carbono menos hidrogenado.<b>6. Los alquinos como <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/aciba/aciba.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">ácidos</a>:</b> los <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">metales</a> alcalinos como el Na y K desplazan los hidrógenos del acetileno (hidrógenos ácidos). Los alquinos terminales forman tambien derivados metálicos con plata e iones cuprosos. Este enlace metal-carbono en los alquilaros de plata y <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">cobre</a> es principalmente covalente, como resultado de ellos son bases débiles u nucleófilos débiles. Estas reacciones se usan para reconocer el etino y demás alquinos con triple enlace Terminal.<b>7. Oxidación de los alquinos:</b> cuando los alquinos se tratan con el reactivo Baeyer sufren una ruptura oxidativa en forma similar a la que se produce en los alquenos. Los productos de la reacción (después de la acidificación) son ácidos carboxílicos fáciles de identificar. Esta reacción permite localizar la posición del triple enlace en un alquino.<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1979995115568738934" id="hidrocarba" name="hidrocarba" style="color: #015782; text-decoration: none;">Hidrocarburos Aromáticos</a>El <b>benceno</b> es el primer miembro de una serie de hidrocarburos llamados aromáticos. Este nombre se deriva del hecho de que los primeros miembros descubiertos, poseían olores característicos; sin embargo, existen dentro de la serie sustancias prácticamente inodoras.El benceno tiene fórmula molecular C6H6. La molécula de benceno es muy insaturada.<b>Propiedades Físicas de Benceno</b><b>1. Estado Físico:</b> es un líquido a temperatura ordinaria, incoloro y con olor aromático.<b>2. Solubilidad:</b> insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos no polares a 5,5°C.<b>3. Densidad:</b> su densidad es de 0,874 g/mL a 20°C, es decir más liviano que el agua<b>.</b><b>Reacciones ó Propiedades Químicas</b><b>1. Halogenación:</b> el cloro y el bromo producen derivados de sustitución en el benceno, en presencia de AlCl3 o Fe como catalizadores. Los derivados halogenados del benceno se denominan haluros de arilo.<b>2. Nitración:</b> el benceno reacciona lentamente con ácido nítrico concentrado produciendo nitrobenceno. La reacción es mucho más rápida si se lleva a cabo calentando el benceno con una mezcla de ácidos nítrico y sulfúrico concentrados (mezcla nitrante).<b>3. Sulfonación:</b> el benceno reacciona con ácido sulfúrico con un exceso de SO3 (ácido sulfúrico fumante) a temperatura ambiente, produciendo ácido bencenosulfónico.<b>4. Alquilación:</b> esta reacción consiste en sustituir un hidrógeno del anillo bencénico por un radical alquilo, usando cloruro de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#ALUMIN" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">aluminio</a> (AlCl3) como catalizador. Esta reacción se utiliza para obtener homólogos del benceno.<b>Usos de los Compuestos Orgánicos</b>Entre los usos que <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/fundamento-ontologico/fundamento-ontologico.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">el hombre</a> ha dado a estos compuestos se encuentran la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/Salud/Nutricion/" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">alimentación</a>, la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos16/industria-ingenieria/industria-ingenieria.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">industria</a> farmacéutica y en otras <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/induemp/induemp.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">industrias</a>económicamente muy importantes.En la alimentación se utilizan compuestos orgánicos como <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos11/lasvitam/lasvitam.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">vitaminas</a> y <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/compo/compo.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">proteínas</a> para enriquecer la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos6/lacte/lacte.shtml#compo" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">leche</a>, los cereales, el chocolate en polvo, galletas y muchos otros <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">alimentos</a> de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos35/consumo-inversion/consumo-inversion.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">consumo</a> humano.En la industria farmacéutica se utilizan los compuestos orgánicos que se extraen de las <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/plantas/plantas.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">plantas</a> y que tienen propiedades curativas, como la sábila, el nopal, la manzanilla, entre otros.También se usan <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/clorofa/clorofa.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">compuestos orgánicos</a> en la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos54/produccion-sistema-economico/produccion-sistema-economico.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">producción</a> de gasolina, diesel, <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">plásticos</a> y llantas, etc.El compuesto orgánico más utilizado en la industria es el <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos35/petroleo/petroleo.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">petróleo</a>, que está formado por los restos de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/cani/cani.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">animales</a> y vegetales que quedaron atrapados en las capas del subsuelo. A partir de este compuesto se pueden obtener aceites lubricantes, gasolinas, <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos28/grasas-en-la-alimentaciom/grasas-en-la-alimentaciom.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">grasas</a> para maquinaria, parafina y asfalto utilizado en calles y carreteras, entre otros productos.A continuación algunos de los compuestos orgánicos y sus usos:<b>ido Acético (CH3COOH):</b> Se emplea en la producción del <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/plasti/plasti.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">plástico</a>, como alimento, en la fabricación de colorantes, insecticidas y productos farmacéuticos; como coagulante del látex natural.<b>Ácido ascórbico o Vitamina C:</b> Se emplea como antioxidante y preservativo de alimentos como la mantequilla, la leche de larga duración, bebidas y vinos. En <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos29/especialistas-medicos/especialistas-medicos.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">medicina</a>, para prevenir el escorbuto<b>Ácido Cítrico (C6H8O7):</b> Se usa como antioxidante en alimentos tales como vinos, bebidas refrescantes y sodas, confitería, leche concentrada de larga duración y alimentos enlatados (caviar, gambas); como agente quitamanchas del <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/hidra/hidra.shtml#fa" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">acero</a> inoxidable y de otros metales<b>Éter dietílico (C4H10O):</b> En medicina, como analgésico local, En el <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/informe-laboratorio/informe-laboratorio.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">laboratorio</a>, como disolvente y reactivo.<b>Alcohol etílico o Etanol (C2H6O):</b> Como componente de las bebidas alcohólicas y en la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos7/sipro/sipro.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">síntesis</a> de compuestos orgánicos.<b>Propiedades de los Compuestos Orgánicos</b></span><br /><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><b>Conclusión</b>Las principales características de los Compuestos Orgánicos son:Son CombustiblesPoco DensosPoco HidrosolublesPueden ser de origen natural u origen sintéticoTienen carbonoCasi siempre tienen hidrogenoComponen la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/lamateri/lamateri.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">materia</a> vivaConstituyen una gran cantidad de sustancias existentes en la tierraPresentan concatenaciónLos compuestos orgánicos son utilizados por el ser humano en su día a día, estos constituyen la <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/costosbanc/costosbanc.shtml#MATER" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; color: #008040; text-decoration: none;">materia prima</a> para la realización de una gran cantidad de productos.Los alcanos, alquenos, alquinos y el benceno poseen características que los diferencian entre sí, pero que los diferencian de los compuestos inorgánicos.</span></blockquote>
</blockquote>
</blockquote>
<br class="Apple-interchange-newline" />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/16610768091374978109noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1979995115568738934.post-73149619927728064122012-05-31T12:47:00.000-07:002012-05-31T12:53:11.638-07:00<span style="background-color: white;"><br /></span><br />
<blockquote class="tr_bq" style="font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px;">
<span style="background-color: white;"><br /></span><br />
<b><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;">LA CONTAMINACIÓN POR </span></b><br />
<b><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;">COMPUESTOS ORGÁNICOS </span></b><br />
<span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span><br />
<b><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;">La producción de compuestos orgánicos sintéticos se incrementó </span></b><br />
<span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><b>drásticamente desde los inicios del siglo XX, debido al crecimiento de la </b><b>industria productora de nuevos materiales que han modificado de forma </b></span><br />
<div style="text-align: left;">
<span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><b>radical nuestra forma de vivir. Sin embargo, este aspecto positivo del </b><b>progreso ha originado también aspectos negativos, así el incremento en la </b><b>producción y uso de compuestos orgánicos sintéticos (como plaguicidas, </b><b>lubricantes, disolventes, gasolinas, etc) ha multiplicado también el número </b></span></div>
<span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><b>de incidentes en los que estas sustancias orgánicas han llegado a la </b><b>atmósfera, hidrosfera, suelos y sedimentos, provocando episodios </b><b>contaminantes. </b></span><br />
<span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><b></b></span></blockquote>
<span style="background-color: white;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px;"><br /></span></span><br />
<blockquote class="tr_bq" style="font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px;">
<b><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;">Los productos del petróleo constituyen una de las fuentes más </span></b><br />
<span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><b>importantes de contaminación de hidrocarburos que se difunden en el aire, </b><b>las aguas superficiales y subterráneas, y los suelos. Otras fuentes de </b><b>contaminantes orgánicos son las prácticas agrícolas, el control de plagas en </b><b>bosques y praderas, las actividades industriales, comerciales y pesqueras, </b><b>así como el turismo. </b></span><br />
<b><span style="background-color: white; font-family: Verdana, sans-serif;"><br /></span></b></blockquote>
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px; text-align: center;">
<a href="http://www.aguamarket.com/sql/media/temas_interes/basura.jpg" imageanchor="1" style="background-color: white; color: black; margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"></span></a></div>
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px; text-align: center;">
</div>
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px; text-align: center;">
<a href="http://www.aguamarket.com/sql/media/temas_interes/basura.jpg" imageanchor="1" style="background-color: white; color: black; margin-left: 1em; margin-right: 1em; text-decoration: none;"><img border="0" height="213" src="http://www.aguamarket.com/sql/media/temas_interes/basura.jpg" style="-webkit-box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0976563) 1px 1px 5px; border: 1px solid rgb(244, 244, 244); box-shadow: rgba(0, 0, 0, 0.0976563) 1px 1px 5px; padding: 5px; position: relative;" width="320" /></a></div>
<div style="font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px; text-align: left;">
</div>
<span style="background-color: white;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px;"><br /></span></span><br />
<div class="separator" style="clear: both; font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; font-weight: bold; line-height: 24px; text-align: center;">
<span style="background-color: white;"><br /></span></div>
<h4 style="font-family: Calligraffitti; font-size: 18px; line-height: 24px; margin: 0px; position: relative;">
<span style="background-color: white;"><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En la Tierra hay diferentes compuestos de origen inorgánico e orgánico, pero mientras que los compuestos inorgánicos al estar constituidos por sencillas moléculas, generalmente sus constituyentes no suelen desaparecer o cambiar, en el caso de los compuestos orgánicos, cuando se encuentran en la atmósfera, una vez liberados, tienden a oxidarse dando<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_carbono_(IV)" style="color: black; text-decoration: none;">CO2</a> y agua. También existen casos en los que la sustancia se preserva y no cambia cuando se encuentra en ambientes pobres de oxígeno, como por ejemplo es el caso del <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo" style="color: black; text-decoration: none;">petróleo</a> o del carbón.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Aún sabiendo que se transformaban así, a partir de los años cuarenta se inició el uso de compuestos que poseían una gran estabilidad, lo que les hacía no degradarse tan fácilmente, esto provocaba que al ser introducidos en la atmosfera o en el medio ambiente, se convirtiesen en grandes contaminantes, lo que se ha llegado a conocer como , contaminantes persistentes.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">La estabilidad de estos compuestos orgánicos, es debida a poseer átomos de cloro como sustituyentes, los cuales le confieren gran estabilidad química, pues al tener un gran volumen, éstos hacen que la molécula esté prácticamente cerrada y protegida contra un posible ataque que lo pueda oxidar.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">La gran mayoría de este tipo de compuestos, fueron sintetizados e introducidos en el uso cotidiano como plaguicidas, siendo éste el caso de, por ejemplo, los insecticidas <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/DDT" style="color: black; text-decoration: none;">DDT</a>, el lindano, aladrín, mirex, endrina, etc. En el caso del hexaclorobenceno, éste fue utilizado como fungicida, y todavía hoy se ve producido a modo de subproducto en la industria y fabricación de algunas sustancias disolventes orgánicos. En el caso de los PCB, o policlorobifenilos, éstos se sintetizaron con la finalidad de usarlos como dieléctricos para transformadores, aceites con gran estabilidad, retrasadores de llama, etc. Muchos de estos compuestos se fabricaron como productos puros, pero generalmente la misma producción y uso, favoreció las mezclas entre ellos, (como por ejemplo los toxafenos), dando de dicho modo, un número mayor de compuestos al medio ambiente.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En algunos casos, los compuestos daban lugar a la formación de productos diferentes, como es el caso de los DDT, que se transformaban en DDE, contribuyendo al aumento de contaminantes de tipo persistente en el ecosistema.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Son dignas de mención también sustancias como las dioxinas y los dibenzofuranos. Dichos compuestos no se fabrican, pero son generados gracias a otro tipo de procesos, como por ejemplo, la combustión de algunos materiales de tipo orgánico que posean átomos de cloro en su estructura (prácticamente cualquier mezcla posee alguna cantidad, por pequeña que sea de dicho elemento), o incluso en procesos de tipo industrial como en la industria del papel, en el blanqueamiento de éste.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Los hidrocarburos aromáticos policíclicos ( HAP), son un grupo de hidrocarburos que en su estructura no tienen átomos de cloro, pero están constituidos por anillos bencénicos que se encuentran fusionados, lo que les confiere gran estabilidad química, pues le confieren propiedades típicas que tienen los contaminantes de tipo persistente. Dichos productos, son producidos generalmente en la combustión (ya sea de automóviles, industrias térmicas, etc.).</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Los compuestos orgánicos contaminantes de éste tipo suelen ser además, tóxicos, liposolubles y a menudo volátiles, lo que les permite viajar por la atmósfera, y acumularse en la cadena trófica, provocando efectos indeseables e incluso nocivos para diferentes organismos, aunque vivan alejados de la zona donde se produjo el contaminante en cuestión.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Es precisamente debido a esto que hoy en día, el uso la gran mayoría de compuestos de este tipo están totalmente prohibidos, como deja claro el acuerdo que firmaron los países europeos (<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Convenio_de_Estocolmo" style="color: black; text-decoration: none;">Convenio de Estocolmo</a>), en el cual se comprometen a reducir o incluso erradicar las distintas emisiones de compuestos orgánicos contaminantes, así como también, a investigar sobre los aspectos y efectos negativos de dichos compuestos sobre la salud, ya sea humano o del planeta en sí.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">En poco más de 60 años después de la introducción y uso de ciertos compuestos orgánicos, se ha tenido que tomar medidas drásticas para intentar erradicarlos del uso debido a su potenciales y preocupantes, efectos negativos.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Cabe destacar, que dichos compuestos, no fueron creados o ideados con malicia, pues incluso al inventor de los DDT, le otorgaron el premio Nobel, consiguiendo ser una sustancia utilizada como insecticida bastante eficaz, llegando incluso a salvar vidas, al ser importante en la eliminación del mosquito que transmite la enfermedad de lamalaria, así como también ha ayudado a salvar espacios de la naturaleza, pues en zonas pantanosas, y húmedas, donde se sabía que enfermedades como la malaria eran de tipo endémica, en los siglos XVIII, XIX, e incluso a principios del siglo XX, se pensaba que la única solución para erradicar dicho problema era secar estas zonas, lo que hubiese llevado consigo la perdida de dichas zonas de la naturaleza de manera irreversible.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El DDT, permitió que hoy en día podamos disfrutar de joyas de la naturaleza, e incluso de zonas que para nada pensamos hoy que pudiesen haber sido un foco de infección, pero que no lo son, simplemente gracias al uso en su día, de dicho insecticida.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">El extendido uso del DDT por todo el mundo, ha hecho que éste entre a formar parte de las <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cadenas_tr%C3%B3ficas" style="color: black; text-decoration: none;">cadenas tróficas</a>, encontrándose acumulado en la gran parte de los organismos de tipo superior, sin saber del todo cuales serán sus efectos. La prohibición de este compuesto, se llevó a cabo, cuando empezaron a darse casos de aves afectadas, en zonas que se habían tratado con dicha sustancia, llevando incluso casi a la exterminación de alguna especie, pero lo más alarmante fue encontrar grandes concentraciones del compuesto orgánico en zonas donde jamás se había utilizado, afectando a animales como los osos polares o las ballenas.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">También muchos otros compuestos orgánicos, han provocado grandes intoxicaciones humanas, como por ejemplo el famoso caso del Kurdistán, cuando por el uso de trigo tratado con componentes químicos para su preservación, se produjeron innumerables casos de mortalidad, malformaciones, y enfermedades, llegando incluso tras este hecho a incluirse una nueva enfermedad en la medicina, la conocida como “porfiria túrcica”, debida a la exposición al contaminante e intoxicación ( en este caso por<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Hexaclorobenceno" style="color: black; text-decoration: none;">hexaclorobenceno</a>). Sobra decir, que dicho compuesto hoy en día está totalmente prohibido.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;">Así, tanto la sociedad como los científicos tienen dos grandes retos en la actualidad al respecto de los compuestos orgánicos, y no son otros que, saber el impacto real que producen sobre los ecosistemas, y sobre nuestra salud.</span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><b>Se están estudiando los procesos y mecanismo por los cuales dichos compuestos se distribuyen por todo el planeta e incluso se acumulan, así como las propiedades específicas, que de una manera u otra hacen que tengan estos comportamientos tan negativos, como por ejemplo que los contaminantes no se diluyan en muchos de los casos, sino que se cambien de un lugar a otro, cosa que no acaba con el problema.</b><b>Sin duda, la erradicación del problema y solucionar los daños provocados será uno de los retos más importantes de nuestro futuro.</b></span><span style="font-family: Verdana, sans-serif;"><b>Se están estudiando los procesos y mecanismo por los cuales dichos compuestos se distribuyen por todo el planeta e incluso se acumulan, así como las propiedades específicas, que de una manera u otra hacen que tengan estos comportamientos tan negativos, como por ejemplo que los contaminantes no se diluyan en muchos de los casos, sino que se cambien de un lugar a otro, cosa que no acaba con el problema.</b><b>Sin duda, la erradicación del problema y solucionar los daños provocados será uno de los retos más importantes de nuestro futuro.</b></span></span></h4>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/16610768091374978109noreply@blogger.com0